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高中化學知識點總結:化學元素金屬性強弱

來源:e度論壇 2012-08-30 15:58:31

[標簽:金屬 化學]

  導讀:以下內容為高中化學元素金屬性強弱總結,希望對廣大高中生有用,僅供參考。

  金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質

  金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質

  ☆注:“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念,兩者有時表示為不一致,如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn,而金屬活動性是:Zn>Cu。

  1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。

  2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。

  3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強,其元素的金屬性越強。

  4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時,通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。

  5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。

  6.依據元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數的增加,金屬性逐漸增強。

  7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。

  8.依據電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。

  9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少,其金屬性越強。

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